使用步驟
　　
   
酸度計
測定時把復合電極插在被測溶液中，由于被測溶液的酸度（氫離子濃度）不同而產生不同的電動勢，將它通過直流放大器放大，**后由讀數指示器（電壓表）指出被測溶液的pH值。酸度計能在0～14pH值范圍內使用。酸度計有臺式、便攜式、表型式等多種，讀數指示器有數字式和指針式兩種。
　　1、校正：先將儀器斜率調節器調節在100％位置，再根據被測溶液的溫度，調節溫度調節器到該溫度值。
　　2、定位：把復合電極插入儀器。選擇一種**接近樣品pH值的緩沖溶液，把電極放入這一緩沖溶液里，搖動燒杯，使溶液均勻。待讀數穩定后，該讀數應是緩沖溶液的pH值，否則就要調節定位調節器。用于分析精度要求較高的測定時，要選擇兩種緩沖溶液（即被測樣品的pH值在該兩種緩沖溶液的pH值之間或接近）。待**種緩沖溶液的pH值讀數穩定后，該讀數應為該緩沖溶液的pH值，否則調節定位調節器。清洗電極，吸干電極球泡表面的余液。把電極放入第二種緩沖溶液中，搖動燒杯使溶液均勻，待讀數穩定后，該讀數應是第二種緩沖溶液的pH值，否則調節斜率調節器。
　　3、測量：經過pH標定的儀器，即可用來測定樣品的pH值。這時溫度調節器、定位調節器、斜率調節器都不能再動。用蒸餾水清洗電極，用濾紙吸干電極球部后，把電極插在盛有被測樣品的燒杯內，輕輕搖動燒杯，待讀數穩定后，就顯示被測樣品的pH值。復合電極的主要傳感部分是電極的球泡，球泡極薄，千萬不能跟硬物接觸。測量完畢套上保護帽，帽內放少量補充液（3mol/L的氯化鉀溶液），保持電極球泡濕潤。儀器采用CMOS集成電路，不用時插入短路插頭。檢修時電烙鐵要有良好的接地，以保護儀器。
 
調試
　　
   
酸度計
實驗室常用的酸度計有老式的G產雷磁25型酸度計(**小分度0.1單位)和pHS-2型酸度計(**小分度0.02單位)，這類酸度計的pH值是以電表指針顯示。新式數字式ph計有G產的科立龍公司的KL系列，其設定溫度和pH值都在屏幕上以數字的形式顯示。無論哪種ph計在使用前均需用標準緩沖液進行二重點校對。 shou先閱讀儀器使用說明書，接通電源，安裝電極。在小燒杯中加入pH值為7.0的標準緩沖液，將電極浸入，輕輕搖動燒杯，使電極所接觸的溶液均勻。按不同的ph計所附的說明書讀取溶液的pH值，校對pH計，使其讀數與標準緩沖液(pH7.0)的實際值相同并穩定；然后再將電極從溶液中取出并用蒸餾水充分淋洗，將小燒杯中換入pH4.01或0.01的標準緩沖液，把電極浸入，重復上述步驟使其讀數穩定。這樣就完成了二重點校正；校正完畢，用蒸餾水沖洗電極和燒杯。校正后切勿再旋轉定位調節器，否則必須重新校正。
　　1.預熱接通電源，按下pH鍵，指示燈亮。為使零點穩定，需預熱30min以上。
　　2.安裝電極玻璃電極插頭插入插座,甘汞電極引線接在接線柱上。
　　3.溫度補償將溫度補償器旋到被測溶液的實際溫度值出。
　　4.零點調節將分檔開關指向“6”，轉動零點調節器使指針指在刻度中心“1”。
　　5.校正將分檔開關指向“校正”，轉動校正調節器使指針指在滿刻度“2.0”
　　6.重復操作步驟4、5，**示值穩定為止。
　　7.定位在被標定液與標準緩沖溶液溫度相同的情況下，查處該溫度下標準緩沖溶液pH值。于小燒杯中加入標準緩沖溶液，放入攪拌子，浸入電極，開動攪拌器，將分檔開關旋**與已知pH值相應的檔，按下讀數開關，旋轉定位調節器使指針穩定指在該溫度下標準緩沖溶液的pH值處。調好后，松開讀數開關，撤去溶液，淋洗電極，在用濾紙吸干電極上附著的水分。
　　8.測量將電極浸入被測溶液中，按下讀數開關，調節分檔開關，**能讀出指示值，分檔開關的指示值加上指針的指示值，即為被測溶液的pH值。
校準方法
酸度計的一點校準
　　
   
酸度計
任何一種pH計都必須經過pH標準溶液的校準后才可測量樣品的pH值，對于測量精度在0.lpH以下 的樣品，可以采用一點極準方法調整儀器，一般選用pH6.86或pH7.00標準緩沖液。有些儀器本身精度只有0.2pH或0.lpH，因此儀器只設有一個"定位"調節旋鈕。具體操作步驟如下： (1) 測量標準緩沖液溫度，查表確定該溫度下的pHs值，將溫度補償旋鈕調節到該溫度下。
　　(2) 用純水沖洗電極并甩干。
　　(3) 將電極浸入緩沖溶液晃動后靜止放置，待讀數穩定后，調節定位旋鈕使儀器顯示該標準溶液的pH值。
　　(4) 取出電極沖洗并甩干。
　　(5) 測量樣品溫度，并將pH計溫度補償旋鈕調節**該溫度值
酸度計的二點校準
　　
   
酸度計
對于精密級的pH計，除了設有"定位"和"溫度補償"調節外，還設有電極"斜率"調節，它就需要用二種標準緩沖液進行校準。一般先以pH6.86或pH7.00進行"定位"校準，然后根據測試溶液的酸堿情況，選用pH4.00（酸性）或pH9.18和pHI0.0l (堿性)緩沖溶液進行"斜率"校正。具體操作步驟為： (1) 電極洗凈并甩干，浸入pH6.86或pH7.00標準溶液中，儀器溫度補償旋鈕置于溶液溫度處。待示值穩定后，調節定位旋鈕使儀器示值為標準溶液的pHs值。#p#分頁標題#e#
　　(2) 取出電極洗凈甩干，浸入第二種標準溶液中。待示值穩定后，調節儀器斜率旋鈕，使儀器示值為第二種標準溶液的pHs值。
　　(3) 取出電極洗凈并甩干，再浸入pH6.86或pH7.00緩沖溶液中。如果誤差超過0.02pH，則重復第 (1)、(2)步驟，直**在二種標準溶液中不需要調節旋鈕都能顯示正確pHs值。
　　(4) 取出電極并甩干，將pH溫度補償旋鈕調節**樣品溶液溫度，將電極浸入樣品溶液，晃動后靜止放置，顯示穩定后讀數。
PH計的第三點校準
　　不管是什么樣的pH計，pH＝7這個點是必須校正的，而且在兩點校正的時候要先校正pH=7這個點。做校正時從7.0開始，選擇的標準液與要測定的溶液的PH值有關，使溶液的PH值能落在校正的PH范圍內。一般采用兩點就可以滿足要求，如果對其要求很高，才考慮第三點的。有些儀器能校正三點，有模式可選，可直接用該模式。有些沒有的，一般是采用兩點兩點校對，即校對兩次。
校準標準
　　
   
酸度計
標準pH┄┄┄校準前誤差（pH）┄┄┄校準后誤差（pH）
　　13.000┅┅┅ 00.0600┅┅┅┅ 00.0000
　　12.000┅┅┅ 00.0450┅┅┅┅ 00.0005
　　11.000┅┅┅ 00.0500┅┅┅┅ 00.0010
　　10.000┅┅┅ 00.0300┅┅┅┅ 00.0000
　　9.000 ┅┅┅ 00.0200┅┅┅┅ 00.0005
　　8.000 ┅┅┅ 00.010┅┅┅┅ 00.0005
　　7.000┅┅┅ 00.0015┅┅┅┅ 00.0000
　　6.000┅┅┅ -00.0100┅┅┅┅ -00.0005
　　5.000┅┅┅ -00.0105┅┅┅┅ 00.0005
　　4.000┅┅┅ 00.0150┅┅┅┅ 00.0000
　　3.000┅┅┅ -00.0300┅┅┅┅ 00.0000
　　2.000┅┅┅ -00.0200┅┅┅┅ -00.0003
　　1.000┅┅┅ -00.0350┅┅┅┅ -00.0001
優勢
　　酸度計可以把PH精確到小數點后一位，而PH試紙不能精確，只能按照比色卡讀出大概的讀數，只能精確到個位。
　　按測量精度上PH計可分0.2級、0.1級、0.01級或更高精度。PH值是離子濃度以10為底的對數的負數。 PH計是一種常用的儀器設備，主要用來精密測量液體介質的酸堿度值，配上相應的離子選擇電極也可以測量離子電極電位MV值，廣泛應用于工業、農業、科研、環保等*域。測量PH值的方法很多，主要有化學分析法、試紙法、電位法。現主要介紹電位法測得PH值。pH值一電位一離子濃度之間的關系
　　01234567891011121314OH離子
　　1413121 1109876543210H離子
　　01234567891011121314pH
　　+414.4••••••••••+.59.20-59.2••••••••••••••••-414.4mv/25℃從以上對PH測量的原理進行了分析而得知只要用一臺毫伏計即可把PH值顯示出來。
電極保養
　　
   
酸度計
目前實驗室使用的電極都是復合電極，其優點是使用方便，不受氧化性或還原性物質的影響，且平衡速度較快。使用時，將電極加液口上所套的橡膠套和下端的橡皮套全取下，以保持電極內氯化鉀溶液的液壓差。下面就把電極的使用與維護簡單作一介紹：
　　⒈復合電極不用時，可充分浸泡3M氯化鉀溶液中。切忌用洗滌液或其他吸水性試劑浸洗。
　　⒉使用前，檢查玻璃電極前端的球泡。正常情況下，電極應該透明而無裂紋；球泡內要充滿溶液，不能有氣泡存在。
　　⒊測量濃度較大的溶液時，盡量縮短測量時間，用后仔細清洗，防止被測液粘附在電極上而污染電極。
　　⒋清洗電極后，不要用濾紙擦拭玻璃膜，而應用濾紙吸干, 避免損壞玻璃薄膜、防止交*污染，影響測量精度。
　　⒌測量中注意電極的銀—氯化銀內參比電極應浸入到球泡內氯化物緩沖溶液中，避免電計顯示部分出現數字亂跳現象。使用時，注意將電極輕輕甩幾下。
　　⒍電極不能用于強酸、強堿或其他腐蝕性溶液。
　　⒎嚴禁在脫水性介質如無水乙醇、重鉻酸鉀等中使用。
注意事項
　　玻璃電極在初次使用前，必須在蒸餾水中浸泡一晝夜以上，平時也應浸泡在蒸餾水中以備隨時使用。玻璃電極不要與強吸水溶劑接觸太久，在強堿溶液中使用應盡快操作，用畢立即用水洗凈，玻璃電極球泡膜很薄，不能與玻璃杯及硬物相碰；玻璃膜沾上油污時，應先用酒精，再用四氯化碳或乙醚，**后用酒精浸泡，再用蒸餾水洗凈。如測定含蛋白質的溶液的pH時，電極表面被蛋白質污染，導致讀數不可靠，也不穩定，出現誤差，這時可將電極浸泡在稀HCl（0.1mol/L）中4－6分鐘來矯正。電極清洗后只能用濾紙輕輕吸干，切勿用織物擦抹，這會使電極產生靜電荷而導致讀數錯誤。甘汞電極在使用時，注意電極內要充滿氯化鉀溶液，應無氣泡，防止斷路。應有少許氯化鉀結晶存在，以使溶液保持飽和狀態，使用時撥去電極上頂端的橡皮塞，從毛細管中流出少量的氯化鉀溶液，使測定結果可靠。另外，pH測定的準確性取決于標準緩沖液的準確性。酸度計用的標準緩沖液，要求有較大的穩定性，較小的溫度依賴性。
標準緩沖液的配制及其保存
　　
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酸度計
快速的配置PH計|酸度計保護液——3mol/L的KCl溶液展開步驟說明：
　　1、計算：KCl摩爾質量74.5g/mol, 則KCl質量＝3mol×74.5g/mol=223.5g；
　　2、 稱量：用分析天平稱量KCl 223.5g，注意分析天平的使用；
　　3、 溶解：在燒杯中用100ml蒸餾水使之完全溶解，并用玻璃棒攪拌；
　　4、 轉移，洗滌：把溶解好的溶液移入1000ml容量瓶，用容量瓶瓶口較細的。
　　注意：為了避免溶液灑出，同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中，應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次，并將每次洗滌后的溶液都注入到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合。（用玻璃棒引流）
　　5、定容：加水到接近刻度2-3厘米時，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度，這個操作叫定容。定容時要注意溶液凹液面的**低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則都會造成誤差
　　6、搖勻：定容后的溶液濃度不均勻，要把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻。這個操作叫做搖勻。
　　7、把定容后的KCl溶液搖勻。把配制好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。這樣配出來的就是3mol/L的KCl溶液了。